Для реакции сжигания ацетилена $С2Н2$ необходимо 3 молекулы кислорода $O2$ и образуется 2 молекулы уксусного альдегида $Ал$ и 2 молекулы углекислого газа $СО2$ по уравнению реакции:
C2H2 + 3O2 -> 2CH3CHO + 2CO2

1 молекула уксусного альдегида $Ал$ имеет молярную массу примерно 44 г/моль. Тогда 2 г уксусного альдегида соответствуют примерно 0.045 молям.

Из 5.4 л С2Н2, зная, что он в нормальных условиях имеет молярный объем 22.4 л/моль получаем:
5.4 л / 22.4 л/моль = 0.24 моля С2Н2

Так как соотношение между С2Н2 и Ал в реакции 1:2, то теоретически должно образоваться 0.12 моль уксусного альдегида.

Доля выхода продукта реакции в % от теоретически возможного:
$0.045моль/0.12моль$ * 100% = 37.5%

Ответ: доля выхода продукта реакции составляет 37.5% от теоретически возможного.