Для определения объема азота и массы воды, которые образуются при сгорании 56 л аммиака $NH3$, сначала составим уравнение реакции:

4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O

Из уравнения видно, что при сгорании 1 молекулы аммиака образуется 1 молекула молекулы азота $N2$ и 3 молекулы воды $H2O$. Следовательно, для каждых 4 молекул аммиака образуется 2 молекулы азота и 6 молекул воды.

Теперь найдем количество молекул аммиака в 56 л:

n$NH3$ = V/Vm = 56/22.4 = 2.5 моль

Исходя из уравнения реакции, для 2.5 молей аммиака образуется:
2.5 моль 2 = 5 моль азота
2.5 моль 6 = 15 моль воды

Далее, найдем объем азота и массу воды:

V$N2$ = n Vm = 5 22.4 = 112 л
m$H2O$ = n M = 15 18 = 270 г

Таким образом, при сгорании 56 л аммиака образуется 112 л азота и 270 г воды.