Реакция сжигания фосфора выглядит следующим образом:

4P + 5O2 --> 2P2O5

Сначала найдем количество моль фосфора:

m(фосфор) = 31 г
M(фосфор) = 31 г/моль

n(фосфор) = m(фосфор) / M(фосфор)
n(фосфор) = 31 г / 31 г/моль
n(фосфор) = 1 моль

Так как для сжигания 1 моль фосфора требуется 5 моль кислорода, то количество моль кислорода:

n(кислород) = 5 n(фосфор)
n(кислород) = 5 1 моль
n(кислород) = 5 моль

Теперь рассчитаем количество газа (воздуха), которое содержит 5 моль кислорода:

n(газа) = n(кислород) + n(фосфор)
n(газа) = 5 моль кислорода + 1 моль фосфора
n(газа) = 6 моль

Объем газа можно рассчитать по уравнению состояния для идеального газа:

V = n * Vm

где V - объём газа, n - количество молей газа, Vm - объём моля газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 6 моль * 22,4 л/моль
V = 134,4 л

Итак, для сжигания 31 г фосфора необходим объем воздуха равный 134,4 л.