Для решения данной задачи сначала нужно выразить количество веществ в молях.

Молярная масса водорода (H₂) равна 2 г/моль, а серы (S) равна 32 г/моль.

0.5 л водорода при нормальных условиях содержит 0.5/22.4 = 0.02232 моль водорода.
5 г серы равняется 5/32 = 0.15625 моль серы.

Согласно уравнению реакции:
H₂ + S -> H₂S

Для образования сероводорода (H₂S) требуется 1 моль водорода и 1 моль серы. Наибольшее количество продукта будет образовано тем веществом, которое закончится раньше, то есть, по закону Ломоносова-Гей-Люссака:

0.02232 моль H₂/1 = 0.02232 моль H₂S
0.15625 моль S/1 = 0.15625 моль H₂S

Таким образом, образовалось 0.02232 моль сероводорода, что при нормальных условиях воды, соответствует объему:

V = n Vm = 0.02232 моль 22.4 л/моль = 0.5 л

Итак, образовалось 0.5 литра сероводорода.