Для решения задачи сначала нужно написать уравнение реакции:

Zn + 2H3PO4 -> Zn$PO4$2 + 3H2

Согласно уравнению, реакция 1 моль цинка соединяется с 2 молями фосфорной кислоты, и выделяется 3 моля водорода.

M$Zn$ = 65,38 г/моль
m$Zn$ = 100 г
n$Zn$ = m$Zn$ / M$Zn$ = 100 г / 65,38 г/моль = 1,53 моль Zn

Так как соотношение между цинком и водородом в реакции 1:3, то количество водорода будет:

n$H2$ = 3 n$Zn$ = 3 1,53 моль = 4,59 моль H2

Теперь найдем массу выделившегося водорода:

M$H2$ = 2 г/моль
m$H2$ = n$H2$ M$H2$ = 4,59 моль 2 г/моль = 9,18 г

Таким образом, при реакции 100 г цинка с фосфорной кислотой выделится 9,18 г водорода.