Сначала найдем количество вещества серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = 37 г
Массовая доля серной кислоты = 15%

Масса серной кислоты = 37 г * 0,15 = 5,55 г

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Количество вещества серной кислоты = 5,55 г / 98 г/моль = 0,0566 моль

С учетом химического уравнения реакции между магнием и серной кислотой:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

1 моль магния реагирует с 1 молью серной кислоты, выделяя 1 моль водорода.

Таким образом, количество вещества водорода, выделившегося при реакции, такое же, как количество вещества серной кислоты:

Количество водорода = 0,0566 моль

Переведем количество вещества водорода в нормальные условия (н.у.):

Объем 1 моля газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) равен 22,4 л

Объем водорода, выделившегося при реакции = 0,0566 моль * 22,4 л/моль = 1,27 л

Таким образом, при действии магния на раствор серной кислоты массой 37 г с массовой долей кислоты 15%, выделится 1,27 л водорода (н.у.).