Для этого необходимо рассмотреть балансированное уравнение реакции горения аммиака:

4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O

Сначала найдем количество вещества аммиака (NH3) в 2 л газа:

V = n * Vm

где V - объем в литрах, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа (22,4 л/моль при нормальных условиях).

n(NH3) = V/22,4 = 2/22,4 ≈ 0,089 моль

Согласно уравнению реакции, на 4 моля аммиака идет 2 моля азота. Значит, на 0,089 моль аммиака идет:

0,089 моль NH3 * (2 моль N2 /4 моль NH3) = 0,0445 моль N2

Теперь найдем объем кислорода, необходимый для полного сгорания аммиака. По уравнению реакции, на 4 моля аммиака требуется 3 моля кислорода. Следовательно, на 0,089 моль аммиака идет:

0,089 моль NH3 * (3 моль O2 / 4 моль NH3) = 0,06675 моль O2

Теперь найдем объем кислорода, необходимый для сгорания 2 л аммиака:

V(O2) = n Vm = 0,06675 22,4 ≈ 1,4964 л

И, наконец, найдем массу азота, получившегося в результате сгорания аммиака:

m(N2) = n * M

где m - масса, M - молярная масса азота (14 г/моль).

m(N2) = 0,0445 * 28 ≈ 1,246 г

Итак, для сгорания 2 л аммиака потребуется приблизительно 1,5 л кислорода, а масса азота, получившаяся в результате реакции, составляет около 1,25 г.