Для решения данной задачи, сначала найдем мольные доли углерода и водорода в образовавшихся соединениях.

Обозначим молекулу неизвестного углеводорода как CxHy.

Найдем количество молекул воды $H2O$:
m$H2O$ = 16.2 г
M$H2O$ = 18 г/моль
n$H2O$ = m$H2O$ / M$H2O$ = 16.2 г / 18 г/моль ≈ 0.9 моль

Найдем количество молекул углекислого газа $CO2$:
V$CO2$ = 16.8 дм³
n$CO2$ = V$CO2$ / 22.4 дм³/моль = 16.8 дм³ / 22.4 дм³/моль ≈ 0.75 моль

Найдем количество атомов углерода и водорода:
c$C$ = 0.75 моль
c$H$ = 2 * 0.9 моль = 1.8 моль

Теперь составим уравнения реакции сгорания неизвестного углеводорода:
CxCy + $x+y/4$O2 -> xCO2 + y/2H2O

Из уравнений можно сделать следующие выводы:

В уравнении реакции углеводорода количество атомов углерода равно x, а количество атомов водорода равно y/2.Из вышеполученных данных карбоната и гидроксида получаем x=1, y=2.

Молекула углеводорода - CH2.