Для решения этой задачи нужно учитывать, что реакция происходит между серной кислотой $H2SO4$ и гидроксидом натрия $NaOH$, что приводит к образованию соли $Na2SO4$ и воды. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Таким образом, исходя из балансировки реакции, на один моль серной кислоты $H2SO4$ приходится 1 моль соли $Na2SO4$.

Молярная масса серной кислоты $H2SO4$ = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия $NaOH$ = 40 г/моль

Масса серной кислоты в 100 г раствора = 10 г
Количество молей серной кислоты = 10 г / 98 г/моль = 0.102 моль

Так как реакция идет 1:1 между серной кислотой и солью, количество молей соли равно количеству молей серной кислоты.

Масса полученной соли = количество молей соли молярная масса соли = 0.102 моль $23+32+4\ast 16$ г/моль = 22.04 г

Таким образом, масса полученной соли составляет приблизительно 22.04 г.