Рассмотрим реакцию полного растворения смеси цинка и оксида цинка:

Zn + ZnO -> Zn$OH$2

Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия, необходимого для полного растворения смеси цинка и оксида цинка:

n$NaOH$ = m$M<em>N$ / M = 200 г 0,1 / 40 = 0,5 моль

Уравнение реакции образования осадка оксида меди $II$ из выделившегося газа:

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Рассчитаем количество вещества меди $II$ в оксиде меди $II$:

n$CuO$ = delta m / M = 2,4 г / 80 = 0,03 моль

Следовательно, для образования 0,03 моль меди $II$ из выделившегося газа было затрачено 0,03 моль хлороводородной кислоты.

Так как медь в оксиде меди $II$ находится в катионной форме, то n$CuO$ = n$CuCl2$.
Следовательно, для реакции образования CuCl2 потребовалось 0,03 моль хлористоводородной кислоты.

Рассчитаем массу хлористоводородной кислоты:

m$HCl$ = n M = 0,03 моль 36,5 г/моль = 1,095 г

Таким образом, масса навески смеси цинка и оксида цинка составляет 200 г, массовая доля вещества в полученном растворе равна 10%, масса навески смеси цинка и оксида цинка в граммах равна 200 г, массовая доля вещества в полученном растворе составляет 10%.