Для решения задачи нужно вычислить массу угля без примесей, которая участвует в реакции.

Масса угля без примесей = масса угля - масса негорючих примесей
Масса угля без примесей = 500 г - 8% от 500 г = 500 г - 40 г = 460 г

Теперь вычислим количество продукта (оксида углерода (IV)), который образуется при сжигании 460 г угля по уравнению реакции:

1 моль С --> 1 моль СО2
12 г С --> 44 г СО2

Молярная масса углерода = 12 г/моль
Молярная масса оксида углерода (IV) = 44 г/моль

Количество молей углерода:
n = m/M = 460 г / 12 г/моль = 38.333 моль

Количество молей оксида углерода (IV):
n(CO2) = n = 38.333 моль

Масса оксида углерода (IV):
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 38.333 моль 44 г/моль = 1687.332 г

Объём оксида углерода (IV) при нормальных условиях вычисляется по формуле:
V = m/Vm = 1687.332 г / 22.4 л/моль = 75.344 л

Таким образом, объём оксида углерода (IV) при н.у., который выделится при сжигании 500 г угля, содержащего 8 % негорючих примесей, составит 75.344 л.