Реакция сжигания гексана (C6H14) выглядит следующим образом:

C6H14 + 9O2 -> 6CO2 + 7H2O

Согласно уравнению, одна молекула гексана требует 9 молекул кислорода для полного сгорания. Молярная масса гексана равна 86,18 г/моль, а молярная масса кислорода равна 32 г/моль.

Для расчета потребного объема кислорода воспользуемся законом пропорций. Мы знаем, что 1 моль гексана требует 9 моль кислорода по уравнению сгорания. Таким образом, начнем с превращения 20 л гексана в моль:

20 л * (1 моль / 22,4 л) = 0,893 моль

Теперь, используя коэфициенты из уравнения реакции, можем рассчитать, сколько молекул кислорода потребуется для сгорания этого количества гексана:

0,893 моль гексана * 9 моль кислорода = 8,037 моль кислорода

И, наконец, выразим это количество кислорода в объеме:

8,037 моль * 22,4 л/моль = 180 л

Таким образом, для сжигания 20 л гексана потребуется 180 л кислорода.