Для решения этой задачи нам понадобится уравнение химической реакции между NaOH и CuSO4:

2NaOH + CuSO4 -> Cu$OH$2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что образовался осадок Cu$OH$2. Молярная масса Cu$OH$2 составляет 97.56 г/моль.

Масса осадка 4,9 г, следовательно, в реакции приняли участие 4,9/97,56 = 0,0502 моль Cu$OH$2.

Так как соединения в реакции взаимодействуют в соотношении 1:2, то это же количество моль NaOH участвовало в реакции.

Массовая доля NaOH в исходном растворе можно вычислить, зная массу CuSO4 $предполагаем,чтоеемассоваядоля5$ и использовав полученное количество моль NaOH:

5% = $мЗCuSO4\ast 100$ / $мNaOH+мCuSO4$

0,05 = $0,05\ast 100$ / $мNaOH+0,05$

мNaOH + 0,05 = 4

мNaOH = 3,95 г

Итак, масса исходного раствора щелочи составляет 3,95 г.