1. В чём различие между кислотами, основаниями и солями с точки зрения теории электролитической диссоциации?
2. Какие ионы содержатся в водном растворе: а) соляной кислоты, б) азотной кислоты, в) серной кислоты? Что общего у водных растворов этих веществ?
1. В чём различие между кислотами, основаниями и солями с точки зрения теории электролитической диссоциации?
2. Какие ионы содержатся в водном растворе: а) соляной кислоты, б) азотной кислоты, в) серной кислоты? Что общего у водных растворов этих веществ?
2. Какие ионы содержатся в водном растворе: а) соляной кислоты, б) азотной кислоты, в) серной кислоты? Что общего у водных растворов этих веществ?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Кислоты, основания и соли - это три основные класса химических соединений. С точки зрения теории электролитической диссоциации, кислоты и основания диссоциируются в растворе на ионы, которые обеспечивают электропроводность раствора. Кислоты образуют положительно заряженные водородные ионы H+H+H+, а основания - отрицательно заряженные гидроксидные ионы OH−OH-OH−. Соли образуются при нейтрализации кислоты и основания и состоят из положительных и отрицательных ионов.
а) В водном растворе соляной кислоты содержатся ионы водорода H+H+H+ и ионы хлора Cl−Cl-Cl−.
б) В водном растворе азотной кислоты содержатся ионы водорода H+H+H+ и ионы нитрата NO3−NO3-NO3−.
в) В водном растворе серной кислоты содержатся ионы водорода H+H+H+ и ионы сульфата SO42−SO4^2-SO42−.
Общим для всех водных растворов этих веществ является то, что они являются электролитами, то есть способны проводить электрический ток в растворе благодаря наличию ионов.