1.составить уравнение превращений NaCl →Cl2→HCl→ CaCl2 2.Вычислить объем водорода, образующегося при взаимодействии 36г магния, с раствором содержащим 36,5г соляной кислоты.
1.составить уравнение превращений NaCl →Cl2→HCl→ CaCl2 2.Вычислить объем водорода, образующегося при взаимодействии 36г магния, с раствором содержащим 36,5г соляной кислоты.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
NaCl → 1/2 Cl2
Вычислим количество вещества магния, соляной кислоты и объем водорода:Cl2 + H2 → 2 HCl
HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O
Молярная масса Mg = 24г/моль
Молярная масса HCl = 36,5г/моль
n(Mg) = m/M = 36г/24г/моль = 1,5 моль
n(HCl) = m/M = 36,5г/36,5г/моль = 1 моль
Из уравнения Cl2 + H2 → 2 HCl видно, что 1 моль Cl2 образует 2 моль HCl, следовательно все 1 моль Cl2 превратится в 2 моль HCl.
Так как n(HCl) = 1 моль, то n(Cl2) = 1/2 моль
Таким образом, n(Cl2) = 1/2 моль, n(H2) = 1 моль
Так как 1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 л, то объем H2 = 2 * 22,4л = 44,8 л.
Итак, объем водорода, образующегося при взаимодействии 36г магния с раствором содержащим 36,5г соляной кислоты, составляет 44,8 л.