Найдем мольные массы соединений:

Хлорид цинка $ZnCl2$: Zn - 65,38 г/моль, Cl - 35,45 г/моль
Масса ZnCl2 = 65,38 + 2 * 35,45 = 136,28 г/моль

Гидроксид калия $KOH$: K - 39,10 г/моль, O - 16,00 г/моль, H - 1,01 г/моль
Масса KOH = 39,10 + 16,00 + 1,01 = 56,11 г/моль

Найдем количество вещества каждого соединения:

n$ZnCl2$ = 15 г / 136,28 г/моль ≈ 0,11 моль
n$KOH$ = 20 г / 56,11 г/моль ≈ 0,36 моль

Составим уравнение реакции:

ZnCl2 + 2KOH -> Zn$OH$2 + 2KCl

Найдем стехиометрические коэффициенты. Из уравнения видно, что 1 моль ZnCl2 соответствует 2 моля KOH.

Исходя из количества KOH $0,36моль$, моль ZnCl2, участвующих в реакции, будет 0,36 моль / 2 = 0,18 моль.

Найдем массу гидроксида цинка, образующейся в реакции:

m$Zn(OH)2$ = n$Zn(OH)2$ масса Zn$OH$2
m$Zn(OH)2$ = 0,18 моль $65,38г/моль+2<em>16,00г/моль$ = 0,18 моль 97,38 г/моль ≈ 17,53 г

Таким образом, масса соли $гидроксидацинка$, образующейся в результате реакции, составляет примерно 17,53 г.