Сначала найдем количество вещества карбоната кальция (CaCO3) в 73 г раствора:
m(CaCO3) = m(раствора) (% CaCO3 / 100) = 73 г 0.2 = 14.6 г

Молярная масса CaCO3 = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.08 г/моль

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 14.6 г / 100.08 г/моль = 0.146 моль

Найдем количество вещества соляной кислоты (HCl) в 73 г раствора:
m(HCl) = m(раствора) (% HCl / 100) = 73 г 0.8 = 58.4 г

Молярная масса HCl = 1.01 (H) + 35.45 (Cl) = 36.46 г/моль

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 58.4 г / 36.46 г/моль = 1.601 моль

Уравнение реакции между CaCO3 и HCl:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Находим количество газа CO2, выделившегося при реакции:
1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2
n(CO2) = n(CaCO3) = 0.146 моль

Найдем объем CO2 при нормальных условиях (0°C, 1 атм):
V = n 22.4 л/моль = 0.146 моль 22.4 л/моль = 3.27 л

Таким образом, при взаимодействии карбоната кальция с 73 г 20%ного раствора соляной кислоты выделится 3.27 л газа CO2.