Для решения задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между серой и воздухом.

В данном случае мы можем записать уравнение реакции следующим образом:

S + O2 -> SO2

Теперь можем составить уравнение баланса для этой реакции:

S + 2O2 -> 2SO2

Из уравнения видно, что каждый моль серы реагирует с двумя молями кислорода и образует два моля сернистого газа SO2.

Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль, молярная масса сернистого газа (SO2) равна 64 г/моль.

Поскольку 8 г серы реагирует с кислородом в соотношении 1:2, то имеем 8 г / (32 г/моль) = 0,25 моль серы.

Таким образом, по уравнению реакции образуется 0,25 моль сернистого газа SO2. Объем данного количества газа при н.у. составляет 0,25 * 22,4 = 5,6 л.

Итак, объем сернистого газа, выделившегося при взаимодействии серы массой 8 г с 22,4 л воздуха, равен 5,6 л.