Для решения задачи нам нужно найти молекулярные массы металла и хлора, а затем использовать эти данные, чтобы вычислить относительную атомную массу металла.

Рассчитаем количество вещества металла и хлора:

Металл: m = 2.3 г
m$M$ = 2.3 г

m$M$ = n$M$ * M$M$ n$M$ = m$M$ / M$M$

где
n$M$ - количество вещества металла
M$M$ - молекулярная масса металла

Из таблицы химических элементов найдем молекулярную массу металла $M$:

Li - литий - металл, его молекулярная масса 6.94 г/моль

n$M$ = 2.3 г / 6.94 г/моль ≈ 0.331 моль

Хлор: V$Cl2$ = 1.12 л$н.у.$ n$Cl2$ = V$Cl2$ / Vm$Cl2$

Vm$Cl2$ = 22.4 л/моль

n$Cl2$ = 1.12 л / 22.4 л/моль = 0.05 моль

Найдем соотношение между количеством металла и хлора:

Из уравнения электролиза известно, что 1 моль металла соответствует 2 молям хлора.

n$M$ : n$Cl2$ = 1 : 2

Так как n$M$ = 0.331 моль и n$Cl2$ = 0.05 моль, то соотношение между ними равно:

0.331 : 0.05 = 6.62 : 1

Рассчитаем относительную атомную массу металла:

M_avg = $m_{a}vg(M)/m_{a}vg(H)$ * 1

M_avg - относительная атомная масса металла
m_avg$M$ - масса металла в атомах
m_avg$H$ - масса водорода в атомах

Из таблицы химических элементов масса водорода равна 1 г/моль

M_avg = 6.62 * 1 = 6.62

Относительная атомная масса металла составляет 6.62 единиц.