Для определения во сколько раз увеличится скорость реакции A+B=AB, если начальная температура составляла 35°С, а через некоторое время стала 65°С, используем уравнение Аррениуса:

k = A * exp(-Ea/RT)

где:
k - скорость реакции,
A - преэкспоненциальный множитель,
Ea - энергия активации,
R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль * К)),
T - температура в Кельвинах.

Поскольку температурный коэффициент реакции равен 3, значит, Ea = 3R, то есть энергия активации равна 24.93 кДж/моль.

Для начальной температуры (35°C = 308 K) имеем:
k1 = A exp(-24.93/(8.31 308))

Для конечной температуры (65°C = 338 K) имеем:
k2 = A exp(-24.93/(8.31 338))

Отношение скоростей реакции при разных температурах будет:
k2/k1 = A exp(-24.93/(8.31 338)) / A exp(-24.93/(8.31 308))
k2/k1 = exp(-24.93/(8.31 338) + 24.93/(8.31 308))
k2/k1 = exp(-0.0184 + 0.0197)
k2/k1 = exp(0.0013)

Используя калькулятор, находим:
k2/k1 ≈ 1.0013

Таким образом, скорость реакции увеличится примерно в 1.0013 раза.