Металлические свойства меняются в периодах и в группах таблицы химических элементов из-за изменения электронной структуры атомов. Внешний электронный слой атома металла играет ключевую роль в определении его химических и физических свойств.

В периодах (горизонтальные ряды таблицы) количество электронных оболочек остается постоянным, атомы имеют одинаковое количество валентных электронов. Однако, с увеличением заряда ядра атома от левого к правому краю периода, увеличивается притяжение к внешним электронам, что делает атомы металлов менее реакционоспособными, тяжелее, имеющими более высокую температуру плавления и включая растворимость в воде.

В группах (вертикальные столбцы таблицы) свойства металлов изменяются из-за различного количества валентных электронов. Атомы в одной группе имеют одинаковое количество валентных электронов, что влияет на их химическую активность. Например, алкалии и щелочноземельные металлы имеют одно валентное электрон, что делает их химически активными и реакционоспособными металлами.

Таким образом, изменения в металлических свойствах в периодах и в группах таблицы элементов обусловлены электронной структурой атомов металлов и их химическими свойствами.