1) какую массу осадка можно получить при взаимодействии 17 г нитрата серебра с раствором фосфорной кислоты?
2) какую массу осадка можно получит при взаимодействии 8 г гидроксида натрия с раствором хлорида меди (II)?
1) какую массу осадка можно получить при взаимодействии 17 г нитрата серебра с раствором фосфорной кислоты?
2) какую массу осадка можно получит при взаимодействии 8 г гидроксида натрия с раствором хлорида меди (II)?
2) какую массу осадка можно получит при взаимодействии 8 г гидроксида натрия с раствором хлорида меди (II)?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Для реакции между нитратом серебра и фосфорной кислотой сначала нужно записать уравнение реакции:
3AgNO3 + H3PO4 --> Ag3PO4 + 3HNO3
Из уравнения видим, что один моль нитрата серебра реагирует с одним молью фосфорной кислоты, образуя осадок сереброфосфат. Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль, H3PO4 = 98.0 г/моль.
Масса 17 г нитрата серебра равна массе 0.1 моль. Это значит, что теоретически можно получить 0.1 моль Ag3PO4, что соответствует массе примерно 470 г.
2) Уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлоридом меди (II):
2NaOH + CuCl2 --> Cu(OH)2 + 2NaCl
Из уравнения видим, что два моля гидроксида натрия реагируют с одним молью хлорида меди (II), образуя осадок гидроксида меди. Молярная масса NaOH = 40.0 г/моль, CuCl2 = 134.45 г/моль.
Масса 8 г гидроксида натрия равна массе 0.2 моля. Это значит, что теоретически можно получить 0.1 моль Cu(OH)2, что соответствует массе примерно 45 г.