Для решения задачи сначала определим мольную массу сульфата натрия (Na2SO4):
Na: 22,99 г/моль
S: 32,07 г/моль
O: 16,00 г/моль

M(Na2SO4) = 22,992 + 32,07 + 164 = 46 + 32,07 + 64 = 142,07 г/моль

Теперь мы можем определить количество вещества сульфата натрия, используя формулу: n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - мольная масса вещества.

n = 142 г / 142,07 г/моль = 1 моль

Так как сульфат бария (BaSO4) образуется из сульфата натрия в соотношении 1:1, то количество вещества сульфата бария равно 1 моль.

Для определения массы сульфата бария воспользуемся его мольной массой:
Ba: 137,33 г/моль
S: 32,07 г/моль
O: 16,00 г/моль

M(BaSO4) = 137,33 + 32,07 + 16*4 = 137,33 + 32,07 + 64 = 233,4 г/моль

Масса сульфата бария, которая образуется в результате реакции, равна:
m = n M = 1 моль 233,4 г/моль = 233,4 г

Итак, в результате реакции будет получено 233,4 г сульфата бария.