Для решения этой задачи сначала найдем количество аммония хлорида в молях:

Молярная масса NH4Cl = 14 (N) + 4(Н) + 35,5(Cl) = 53,5 г/моль

Количество моль NH4Cl = масса NH4Cl / молярная масса NH4Cl = 8 г / 53,5 г/моль ≈ 0,15 моль

Теперь найдем количество аммиака в молях, используя уравнение реакции:

NH3 + HCl → NH4Cl

Так как стехиометрическое соотношение между NH4Cl и NH3 равно 1:1, то количество моль NH3 = количество моль NH4Cl = 0,15 моль

Масса аммиака = количество моль NH3 молярная масса NH3 = 0,15 моль 17 г/моль = 2,55 г

Теперь найдем массовую долю NH4Cl в смеси:

Массовая доля NH4Cl = масса NH4Cl / общая масса смеси * 100%

Масса общей смеси = масса аммония хлорида + масса аммиака = 8 г + 2,3 г = 10,3 г

Массовая доля NH4Cl = 8 г / 10,3 г * 100% ≈ 77,67%

Итак, массовая доля соли аммония хлорида в данной смеси составляет около 77,67%.