Для того чтобы найти количество грамм соли полученной в результате реакции алюминия $Al$ и хлора $Cl2$, сначала составим уравнение реакции:

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

Зная мольную массу алюминия $Al$ и хлора $Cl2$, можно определить количество молей каждого реагента:

Моля алюминия $Al$:
n$Al$ = m$Al$ / M$Al$ = 40 г / 26.98 г/моль ≈ 1.48 моль

Моля хлора $Cl2$:
n$Cl2$ = m$Cl2$ / M$Cl2$ = 40 г / 70.9 г/моль ≈ 0.56 моль

Так как хлора требуется больше, чем для полного реагирования с алюминием, алюминий будет истощен раньше. Поэтому количество максимально возможно полученной соли будет определяться количеством молей хлора.

Мольная масса хлорида алюминия $AlCl3$ составляет примерно 133.34 г/моль. Из уравнения видно, что 3 моля Cl2 образуют 2 моля AlCl3. Поэтому 0.56 моль Cl2 образуют:

n$AlCl3$ = $2/3$ n$Cl2$ = $2/3$ 0.56 моль ≈ 0.37 моль

Теперь посчитаем количество грамм AlCl3:

m$AlCl3$ = n$AlCl3$ M$AlCl3$ = 0.37 моль 133.34 г/моль ≈ 49.34 г

Таким образом, при взаимодействии 40 г алюминия и 40 г хлора будет получено примерно 49.34 г соли.