Для решения задачи сначала найдем количество гидроксида натрия в растворе.

Так как раствор содержит 10% гидроксида натрия, значит в 80г раствора содержится 8г NaOH.

Далее составим уравнение реакции образования сероводорода:

NaOH + H2S -> Na2S + H2O

Из уравнения видно, что на 2 моля NaOH приходится образование 1 моля Na2S.

Молярная масса NaOH: 23 $Na$ + 16 $O$ + 1 $H$ = 40 г/моль
Молярная масса Na2S: 2*23 $Na$ + 32 $S$ = 78 г/моль

Так как масса NaOH в растворе равна 8г, выразим количество молей NaOH:

n$NaOH$ = m / M = 8г / 40 г/моль = 0,2 моль

Так как коэффициенты в уравнении 1:1, то количество молей Na2S будет равно:

n$Na2S$ = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

Теперь найдем массу образовавшегося Na2S:

m$Na2S$ = n M = 0,1 моль 78 г/моль = 7,8 г

Таким образом, образовалось 7,8 г сульфида натрия $Na2S$ при данной реакции.