Для решения этой задачи необходимо сначала выразить уравнение химической реакции между гидрооксидом лития и фосфорной кислотой:

LiOH + H3PO4 -> Li3PO4 + H2O

Затем сбалансируем уравнение:

3LiOH + H3PO4 -> Li3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль LiOH приходится 1 моль осадка $Li3PO4$.

Теперь посчитаем количество молей гидрооксида лития и фосфорной кислоты:

Молярная масса LiOH = 6,94 + 16 + 1 = 23,94 г/моль
Молярная масса H3PO4 = 1 + 3 1 + 31 + 4 16 = 98 г/моль

Молей LiOH = 4,8 / 23,94 ≈ 0,2 моль
Молей H3PO4 = 4,8 / 98 ≈ 0,049 моль

Так как на 1 моль LiOH приходится 1 моль осадка $Li3PO4$, то образуется 0,2 моль Li3PO4.

Молярная масса Li3PO4 = 6,94 3 + 31 + 4 16 = 115,94 г/моль

Масса осадка = 0,2 * 115,94 = 23,188 г

Таким образом, масса осадка Li3PO4, который образуется при взаимодействии 4,8 г гидрооксида лития с фосфорной кислотой, составляет примерно 23,188 г.