Найти объём газа который выделился при взаимодействии цинка с 40 г соляной кислоты.
Найти объём газа который выделился при взаимодействии цинка с 40 г соляной кислоты.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано:
Масса цинка ZnZnZn = 40 г
Молярная масса цинка ZnZnZn = 65.38 г/моль
Масса соляной кислоты HClHClHCl = 40 г
Молярная масса соляной кислоты HClHClHCl = 36.46 г/моль
Уравнение реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Расчет количества реагента:
nZnZnZn = mZnZnZn / MZnZnZn = 40 г / 65.38 г/моль ≈ 0.611 моль
nHClHClHCl = mHClHClHCl / MHClHClHCl = 40 г / 36.46 г/моль ≈ 1.097 моль
Поскольку моль цинка в уравнении реакции 1, а моль соляной кислоты 2, то цинк будет ограничивающим реагентом.
Расчет объема выделившегося газа:
Используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где
P = давление газа примемзаатмосферное−1атмпримем за атмосферное - 1 атмпримемзаатмосферное−1атм V = объем газа
n = количество вещества вданномслучаеколичествомолейводородав данном случае количество молей водородавданномслучаеколичествомолейводорода R = универсальная газовая постоянная 0.0821л<em>атм/(моль</em>К)0.0821 л<em>атм/(моль</em>К)0.0821л<em>атм/(моль</em>К) T = температура примемзакомнатную−293Kпримем за комнатную - 293 Kпримемзакомнатную−293K
V = nRT / P = 0.611 моль 0.0821 латм/моль<em>Кмоль<em>Кмоль<em>К 293 K / 1 атм ≈ 14.31 л
Ответ: объем газа, выделившегося при реакции цинка с соляной кислотой, составляет около 14.31 л.