Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

Так как уравнение представлено для на. у $нормальныхусловий$, давление P = 1 атм, температура T = 273.15 К, универсальная газовая постоянная R = 0.0821 $л\cdot атм$/$К\cdot моль$.

Теперь мы можем решить данную задачу:

PV = nRT,
n = PV / RT,
n = $1атм<em>11.2л$ / $0.0821(л\cdot атм)/(К\cdot моль)</em>273.15К$ ≈ 0.47 моль.

Таким образом, для заполнения объема 11.2 л аммиака в условиях на.у требуется примерно 0.47 моль этого газа.