Для решения этой задачи нужно написать уравнение химической реакции между гидроксидом меди (II) и серной кислотой, а затем провести расчёты.

Уравнение реакции:
Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O

Рассчитаем количество вещества реагентов:
Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2) = 30 г / 97.56 г/моль ≈ 0.307 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 200 г * 0.25 / 98.08 г/моль ≈ 0.511 моль

Определим, какое из реагентов является ограничивающим (т.е. кто закончится первым):
Из уравнения видно, что для образования одной молекулы сульфата меди (II) требуется одна молекула гидроксида меди (II) и одна молекула серной кислоты. Таким образом, гидроксид меди (II) ограничивающий реагент.

Рассчитаем массу полученного сульфата меди:
Поскольку гидроксид меди (II) - ограничивающий реагент, все его моля вышли в реакцию. Масса меди в сульфате равна массе меди в гидроксиде:
m(CuSO4) = n(Cu(OH)2) M(CuSO4) = 0.307 моль 159.61 г/моль ≈ 49.0 г

Таким образом, масса сульфата меди, образовавшегося в реакции, равна примерно 49.0 г.