Для решения данной задачи сначала найдем количество газообразных веществ, которые образуются при реакции.

Молярная масса CaSO3 $кальциясульфитной$ = 147 г/моль
Молярная масса CaCO3 $карбонатакальция$ = 100 г/моль

Масса кальция сульфитной: 8,30 г
Масса карбоната кальция: 8,30 г

Моля CaSO3 = 8,30 г / 147 г/моль ≈ 0,056 моль
Моля CaCO3 = 8,30 г / 100 г/моль ≈ 0,083 моль

Так как количество газообразных веществ составляет 1,792 л, а давление, температура и объем можно привести к стандартным условиям $0°Cи1атм$, то можно сказать, что полученный газ имеет молярный объем 1,792 л при стандартных условиях.

Так как в реакции образуются H2O и CO2, найдем количество веществ в молях для каждого из ионов:

Масса H2O = 18 г/моль
Масса CO2 = 44 г/моль

Пусть x - масса H2O, тогда 1,792 л = x моль * 22,4 л/моль

x ≈ 0,08 моль

Так как за каждый моль CaSO3 образуется 3 моль H2O, а за каждый моль CaCO3 образуется 2 моль H2O, итоговые массы каждого иона будут следующими:

Масса CaSO3 = 0,056 моль 3 18 г/моль ≈ 3,02 г
Масса CaCO3 = 0,083 моль 2 18 г/моль ≈ 2,99 г

Таким образом, массовая доля CaSO3 составляет 50 %, а массовая доля CaCO3 - 50 %.