Нужна ваша помощь! 1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакций (предварительно подберите коэффициенты):
ZnS(т) + O2(г) = ZnO(т) + SO2(г)
ΔH(ZnS(т)) = -205,4 кДж/моль
ΔH(ZnO(т)) = -350,6 кДж/моль
ΔH(SO2(г)) = -296,9 кДж/моль
2. По следующему термохимическому уравнению установите, является ли реакция экзо- или эндотермической.
С (т) + Н2О (г) = СО (г) + Н2(г) + 132 кДж
3. По термохимическому уравнению рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов:
2Al2O3(т) + 6SO2(г) + 3О2(г) = 2Al2(SO4)3(г) + 1750 кДж
ΔH(Al2O3(т)) = -1675,7 кДж/моль
ΔH(SO2(г)) = -296,9 кДж/моль
Вариант №2
Если ваш номер в журнале 2, 5, 8, 11, 14, 17, 20, 23, то это ваш вариант.
1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакций (предварительно подберите коэффициенты):
CS2(ж) + O2(г) = CO2(г) + SO2(г)
ΔH(CS2(ж)) = 88,7 кДж/моль
ΔH(CO2(г)) = -393,51 кДж/моль
ΔH(SO2(г)) = -296,9 кДж/моль
2. По следующему термохимическому уравнению установите, является ли реакция экзо- или эндотермической.
2CuO(т) + С (т) = 2Cu(т) + CO2(г) - 46 кДж
3. По термохимическому уравнению рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов:
2CuO(т) + 4NO2(г) + О2(г) = 2Сu(NO3)2(т) + 440 кДж
ΔH(CuO(т)) = -162,0 кДж/моль
ΔH(NO2(г)) = 33,5 кДж/моль
Вариант №3
Если ваш номер в журнале 3, 6, 9, 12, 15, 18, 21, 24, то это ваш вариант.
1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакций (предварительно подберите коэффициенты):
Al2(SO4)3(т) = Al2O3(т) + SO3(г)
ΔH(Al2(SO4)3(т)) = -3441,8 кДж/моль
ΔH(Al2O3(т)) = -1675,7 кДж/моль
ΔH(SO3(г)) = -395,8 кДж/моль
2. По следующему термохимическому уравнению установите, является ли реакция экзо- или эндотермической.
CaCO3(т) = CaO(т) + CO2(г) - 179 кДж
3. По термохимическому уравнению рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов:
4NO2(г) + О2(г) + 2Н2О (ж) = 4HNO3(ж) + 256 кДж
ΔH(Н2О (ж)) = -285,83 кДж/моль
ΔH(NO2(г)) = 33,5 кДж/моль
Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Главная

Вопросы и ответы

Вопросы и ответы по химии

Нужна ваша помощь! 1...

28 Сен 2019 в 19:44

913 +1

0

Пожалуйста, вот решение для всех трех вариантов:

Вариант №1:

ZnS $т$ + 4O2 $г$ = ZnO $т$ + 2SO2 $г$ ΔH = -205.4 + 4* $- 296.9$ - $- 350.6$ = -859.3 кДж

Реакция экзотермическая, так как ΔH = -132 кДж

2Al2O3 $т$ + 6SO2 $г$ + 3О2 $г$ = 2Al2 $SO 4$ 3 $г$ ΔH = 1750 - 2 $- 1675.7$ - 6 $- 296.9$ - 3*0 = 4165.5 кДж

Вариант №2:

CS2 $ж$ + 3O2 $г$ = CO2 $г$ + 2SO2 $г$ ΔH = 88.7 + 3* $- 296.9$ - $- 393.51$ = -58.03 кДж

Реакция экзотермическая, так как ΔH = -46 кДж

2CuO $т$ + 4NO2 $г$ + О2 $г$ = 2Cu $NO 3$ 2 $т$ ΔH = 440 - 2 $- 162.0$ - 433.5 - 0 = 838 кДж

Вариант №3:

Al2 $SO 4$ 3 $т$ = Al2O3 $т$ + 3SO3 $г$ ΔH = -3441.8 - $- 1675.7$ - 3* $- 395.8$ = -5188.5 кДж

Реакция эндотермическая, так как ΔH = 179 кДж

4NO2 $г$ + О2 $г$ + 2H2O $ж$ = 4HNO3 $ж$ ΔH = 256 - 433.5 - 0 - 2 $- 285.83$ = -152.02 кДж

Надеюсь, что это поможет! Если у вас есть дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.

Ответить

19 Апр 2024 в 19:02

Похожие вопросы

Расположите соединения в порядке увеличения степени окисления азота: 1) NO, 2) NH3, 3) NO2, 4) HNO3…

13 Окт

1

Ответить

Выполните 1.вычислите относительную молекулярную массу сульфата меди cuso4. 2. Вычислите массовые отношения…

13 Окт

1

Ответить

№1 Преобладающим продуктом взаимодействия ацетилена с избытком хлороводорода :1)1,2-дихлорэтилен,2)1,1-дихлорэтан,3)1,1-дихлорэтилен,4)1,1,2,2-тетрахлорэтан…

12 Окт

1

Ответить

Предметы

Ответы экспертов

Показать ещё

Новые вопросы

Прямой эфир