Для решения этой задачи, сначала необходимо выразить массу сульфида меди (2), которая будет сожжена, используя уравнение реакции:
2 CuS + 3 O2 -> 2 CuO + 2 SO2

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул SO2 требуется 2 молекул CuS. Таким образом, масса CuS будет в два раза больше массы SO2.

Молярный объем газа при н.у. равен 22.4 л, поэтому 71.2 л SO2 составляет:
(71.2/22.4) = 3.18 моль SO2

Так как выход реакции равен 80%, это значит, что в результате реакции образуется 80% продукта. Следовательно, количество моль SO2, образованных из CuS, будет равно:
3.18 / 0.8 = 3.975 моль SO2

Так как для образования 2 молекул SO2 требуется 2 молекул CuS, то масса CuS будет равна:
3.975 моль CuS * (159.6 г/моль) = 634.11 г

Ответ: Масса сульфида меди (2), которую надо сжечь, чтобы получить 71.2 л сернистого газа, равна 634.11 г.

Чтобы найти массу магнетита, необходимую для получения 100 г железа при потерях в производстве 6%, мы можем воспользоваться уравнением реакции и вычислить массу магнетита.

Уравнение реакции для производства железа из магнетита:
Fe3O4 -> 3 Fe + O2

Из уравнения видно, что в реакции образуется 3 моль железа из каждой молекулы магнетита. Следовательно, масса магнетита, необходимая для получения 100 г железа, составит:
100 г Fe (1 моль Fe / 55.85 г) (1 моль Fe3O4 / 3 моль Fe) * (231.53 г / 1 моль) = 130.23 г

Так как потери в производстве составляют 6%, общий объем магнетита будет равен:
130.23 г / (1 - 0.06) = 138.36 г

Ответ: Масса магнетита, необходимая для получения 100 г железа с учетом потерь в производстве 6%, составляет 138.36 г.