Дано:

Масса раствора серной кислоты = 98 г
Концентрация раствора серной кислоты = 5%
Молярная масса MgSO4 = 120 г/моль

Найдем количество вещества серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = 98 г * 5% = 4.9 г
Количество вещества серной кислоты = масса / молярная масса = 4.9 г / 98 г/моль = 0.05 моль

Реакция между серной кислотой и магнием:

H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2

Мольное соотношение между серной кислотой и магнием равно 1:1. Это означает, что для каждого моля серной кислоты, требуется один моль магния.

Найдем массу избытка магния:

Масса магния = 0.05 моль * 24 г/моль = 1.2 г

Масса избытка магния = 1.2 г - масса магния в растворе

Найдем массу магния в растворе:

Масса магния в растворе = 98 г - 4.9 г = 93.1 г

Найдем массу MgSO4 (масса соли):

Масса MgSO4 = 93.1 г * (120 г/24 г) = 465.5 г

Ответ: Масса соли (MgSO4), которая получится при действии 98 г 5%-ного раствора серной кислоты на избыток магния, равна 465.5 г.