Вычислите массу осадка полученного при сливании 20 грамм гидроксида натрия и избытка хлорида железа(2)
Вычислите массу осадка полученного при сливании 20 грамм гидроксида натрия и избытка хлорида железа(2)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Необходимо сначала определить реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом железа(II) (FeCl2):
2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)2
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса FeCl2 = 126,75 г/моль
Так как гидроксид натрия взаимодействует с избытком хлорида железа(II), масса осадка (Fe(OH)2) будет равна массе хлорида железа(II), так как гидроксид натрия полностью реагирует.
Масса хлорида железа(II) = масса FeCl2 = 20 г
Следовательно, масса осадка (Fe(OH)2) будет равна 20 г.