Для решения этой задачи, сначала найдем массу чистого CaCO3 в 20г известняка. Из условия задачи известно, что 10% известняка составляют посторонние примеси, следовательно, в 20г известняка содержится 90% CaCO3.

Масса чистого CaCO3 = 20г * 0.90 = 18г

Теперь найдем количество вещества CaCO3 (в молях), зная молярную массу этого вещества, которая равна 100.09 г/моль.

Количество вещества CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3
Количество вещества CaCO3 = 18г / 100.09 г/моль
Количество вещества CaCO3 = 0.1798 моль

Так как при разложении одной молекулы CaCO3 выделяется один молекулу газа, объем газа, выделевшегося при разложении 20г известняка, будет равен количеству вещества CaCO3, найденному выше.

Объем газа = 0.1798 моль

Таким образом, объем газа, выделевшегося при разложении 20г известняка, составляет 0.1798 моль.