Для решения задачи нужно знать, что при сжигании этана и гексана реакция будет проходить с участием кислорода из воздуха.

Рассмотрим реакцию сжигания этана, которая выглядит следующим образом:
C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль этана требует 3 моль кислорода. Молярная масса этана (C2H6) равна 30 г/моль. Таким образом, 5 м^3 этана содержат 5/30 = 1/6 моль этана.

Для сжигания 1 моль этана требуется 3 моль кислорода, следовательно, для сжигания 1/6 моль этана потребуется 3/6 = 1/2 моль кислорода.

Рассмотрим реакцию сжигания гексана, которая выглядит следующим образом:
C6H14 + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль гексана требует 9 моль кислорода. Молярная масса гексана (C6H14) равна 86 г/моль. Таким образом, 20 кг гексана содержат 20000/86 ≈ 232 моль гексана.

Для сжигания 1 моль гексана требуется 9 моль кислорода, следовательно, для сжигания 232 моль гексана потребуется 9*232 = 2088 моль кислорода.

Таким образом, общее количество кислорода, необходимого для сжигания 5 м^3 этана и 20 кг гексана, равно 1/2 + 2088 ≈ 2088 моль.

Для расчета объема воздуха необходимо учитывать, что воздух состоит примерно из 21% кислорода. Поэтому объем воздуха, необходимый для сгорания данного количества кислорода, можно найти по формуле:

V = 2088 / 0.21 ≈ 9952 м^3

Таким образом, для сжигания 5 м^3 этана и 20 кг гексана необходимо примерно 9952 м^3 воздуха.