Для решения этой задачи нужно знать, что при растворении карбоната кальция $CaCO3$ в азотной кислоте $HNO3$ исходит реакция, в результате которой образуется углекислый газ $CO2$, который и выделился в виде пузырьков.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca$NO3$2 + CO2 + H2O

Таким образом, по уравнению видно, что один моль CaCO3 соединяется с двумя молями HNO3. При этом при образовании одного моля CO2 выделяется объем газа, равный 22,4 л при н.у.

Исходя из этой информации, выделившийся объем диоксида углерода соответствует 0,25 молям. Так как дальше нам необходимо найти массу карбоната кальция, воспользуемся формулой:

m = n*M

m - масса вещества,
n - количество вещества $вмолях$,
M - молярная масса вещества.

Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль. Подставляем данные:

m = 0,25 моль * 100 г/моль = 25 г

Таким образом, масса карбоната кальция равна 25 г.