Дано:

Масса гидроксида меди $Cu(OH)2$ = 10,6 г
Молярная масса Cu$OH$2 = 97,56 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Сначала определим количество вещества Cu$OH$2:

n$Cu(OH)2$ = m$Cu(OH)2$ / M$Cu(OH)2$ n$Cu(OH)2$ = 10,6 г / 97,56 г/моль = 0.10874 моль

Так как молярное соотношение между Cu$OH$2 и CuSO4 равно 1:1, то количество вещества CuSO4 также равно 0.10874 моль.

Теперь найдем массу сульфата меди $CuSO4$:

m$CuSO4$ = n$CuSO4$ M$CuSO4$ m$CuSO4$ = 0.10874 моль 159,61 г/моль = 17,367 г

Ответ: Масса сульфата меди, образовавшегося при взаимодействии 10,6 г гидроксида меди и серной кислоты, равна 17,367 г.