Нитрат аммония (NH4NO3) диссоциирует в водном растворе на ионы аммония (NH4+) и нитратные ионы (NO3-). Поскольку нитрат аммония является солью сильного кислотного и слабого основного компонентов, раствор будет слабокислотным.

Изначальная концентрация нитрата аммония:
0.05 г / 80 г/моль = 0.000625 моль

Объем раствора: 100 мл = 0.1 л

Так как нитрат аммония ионизируется по химическому уравнению:
NH4NO3 -> NH4+ + NO3-

То в конце концентрация ионов NH4+ и NO3- будет равна концентрации ионов NH4NO3.

Концентрация ионов NH4+ и NO3-:
0.000625 моль / 0.1 л = 0.00625 М

pH среды можно найти по формуле:
pH = -log[H+]

где [H+] - концентрация водородных ионов образованных от диссоциации аммония.

Так как раствор является слабокислотным и сильно разбавленным, то концентрация [H+] можно принять равной концентрации ионов NH4+:
[H+] = 0.00625 М

Таким образом, pH раствора будет:
pH = -log(0.00625) ≈ 2.2

Ответ: pH раствора нитрата аммония равен примерно 2.2.