Для решения этой задачи необходимо использовать метод анализа веществ по химическим реакциям.

Начнем с растворения металла в серной кислоте. Это позволит нам определить, какой металл находится в растворе.

Добавим иодид натрия. Желтый осадок, который образовался, свидетельствует о присутствии свинца в растворе.

Далее добавим хлорную воду. Желтый осадок растворится, что указывает на наличие хлорида свинца (PbCl2).

После этого добавим щелочь. Коричневый осадок гидроксида свидетельствует о присутствии свинца в растворе.

Таким образом, неизвестный металл - свинец (Pb).

Теперь, чтобы найти массовые доли металла в двух бинарных соединениях с хлором, воспользуемся уравнениями реакций:

Pb + Cl2 -> PbCl2 (свинец(II) хлорид)
Pb + 2Cl2 -> PbCl4 (свинец(IV) хлорид)

Массовые доли металла в этих соединениях различаются на 19,5%. Пусть массовая доля металла в первом соединении составляет Х, во втором - Х + 0,195.

Тогда можно составить уравнение:

Х + 0,195 = 2Х

Отсюда Х = 0,195, Х + 0,195 = 0,39

Таким образом, массовая доля металла (свинца) в первом соединении - 19,5%, во втором - 39%.

Итак, неизвестный металл - свинец (Pb), а массовые доли его в двух бинарных соединениях с хлором различаются на 19,5%.