Для реакции в растворе имеем зависимость скорости реакции от температуры:
ln(k2/k1) = Ea/R * (1/T1 - 1/T2),
где
k1 - скорость реакции при температуре T1,
k2 - скорость реакции при температуре T2,
Ea - энергия активации,
R - газовая постоянная,
T1 и T2 - температуры в Кельвинах.

Так как у нас средний температурный коэффициент скорости в диапазоне от 20 до 40C равен 3, это значит, что отношение скоростей реакции при 40C к скорости реакции при 20C равно exp(3). Также вспомним, что температуры нужно перевести в Кельвины:
T1 = 20 + 273 = 293 K,
T2 = 40 + 273 = 313 K.

Из уравнения можно получить:
Ea = ln(exp(3)) R (1/293 - 1/313)

R = 8.314 Дж/(моль*К),
Ea ≈ 46.37 кДж/моль.

Таким образом, энергия активации реакции в растворе составляет приблизительно 46.37 кДж/моль.