Для решения этой задачи нам необходимо вычислить количество метана, который образуется при гидролизе 70 г карбида алюминия Al4C3.

Найдем молярную массу Al4C3:
Массовая доля алюминия $Al$ в карбиде алюминия:
Молярная масса Al = 27 г/моль
Массовая доля углерода $C$ в карбиде алюминия:
Молярная масса C = 12 г/моль
Молярная масса Al4C3 = 4 x Массовая доля Al + 3 x Массовая доля C = 4 x 27 + 3 x 12 = 108 + 36 = 144 г/моль

Найдем количество моль карбида алюминия:
n$Al4C3$ = m/M = 70 г / 144 г/моль ≈ 0.486 моль

Реакция гидролиза карбида алюминия:
Al4C3 + 12H2O → 4Al$OH$3 + 3CH4

Из уравнения видно, что образуется 3 молекулы метана на каждую молекулу карбида алюминия. Таким образом, количество метана:
n$CH4$ = 3 x n$Al4C3$ = 3 x 0.486 моль = 1.458 моль

Далее, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, мы можем вычислить объем метана:
V = nRT/P = 1.458 моль x 0.0821 Lатм/$моль</em>K$ x 298 K / 1 атм ≈ 35.4 л

Таким образом, объем метана, образовавшегося при гидролизе 70 г карбида алюминия Al4C3, составляет примерно 35.4 л.