Для этого расчета необходимо сначала определить молярную массу этена $C2H4$ и хлора $Cl2$.

Молярная масса этена $C2H4$:
C = 12.01 г/моль
H = 1.008 г/моль
M$С2Н4$ = 2$C$ + 4$H$ = 2$12.01$ + 4$1.008$ = 28.05 г/моль

Молярная масса хлора $Cl2$:
Cl = 35.45 г/моль
M$Cl2$ = 2$Cl$ = 2$35.45$ = 70.9 г/моль

Теперь найдем количество вещества в 14 г этена:
n$С2H4$ = m/M = 14/28.05 = 0.50 моль

Так как реакция этена $C2H4$ и хлора $Cl2$ происходит по соотношению 1:1, то количество хлора, которое можно присоединить к 14 г этена, будет также равно 0.50 моль.

Теперь рассчитаем объем хлора:
V = nRT/P

Для хлора при комнатной температуре $T=298K$ и давлении 1 атм $P=1$, используем идеальный газовый закон:
R = 0.0821 латм/$моль</em>К$

V = 0.500.0821298/1 = 12.27 л

Таким образом, чтобы присоединить к 14 г этена хлора, необходимо 12.27 л газа.