Для начала определим молярную массу оксида кальция $CaO$ и углекислого газа $CO2$:

M$CaO$ = 40,08 + 16,00 = 56,08 г/моль
M$CO2$ = 12,01 + 2*16,00 = 44,01 г/моль

Затем найдем количество вещества каждого из реагентов:

n$CaO$ = m$CaO$ / M$CaO$ = 15 г / 56,08 г/моль ≈ 0,268 моль
n$CO2$ = V$CO2$ / Vм$CO2$ = 5000 л / 22,4 л/моль ≈ 223,21 моль

Теперь составим уравнение реакции и найдем коэффициенты перед соответствующими веществами:

CaO + CO2 -> CaCO3

Исходя из уравнения, мы видим, что для получения одной молекулы карбоната кальция требуется одна молекула оксида кальция и одна молекула углекислого газа.

Так как выход соли составляет 80%, то масса полученной соли будет равна:

m$CaCO3$ = n$CaO$ M$CaCO3$ 0,8 = n$CO2$ M$CaCO3$ 0,8 = 0,268 моль $40,08+2</em>16,00$ г/моль * 0,8 ≈ 32,6 г

Итак, масса полученной соли $CaCO3$ составляет около 32,6 г.