Уравнение горения этана:

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

1 моль этана (C2H6) + 7 молей кислорода (O2) -> 2 моль углекислого газа (CO2) + 3 молекулы воды (H2O)

Молярный объем при н.у. (нормальных условиях) для газов равен 22.4 л/моль.

Молярная масса этана (C2H6) = 212 + 61 = 30 г/моль

Молярная масса кислорода (O2) = 2*16 = 32 г/моль

Масса этана = 40 л * (30 г/моль) = 1200 г

Масса кислорода = 50 л * (32 г/моль) = 1600 г

Найдем количество молей каждого вещества:

молей этана = 1200 г / 30 г/моль = 40 моль
молей кислорода = 1600 г / 32 г/моль = 50 моль

Учитывая стехиометрию реакции, для полного горения 40 моль этана нужно 40 моль кислорода.

Таким образом, для 40 моль углекислого газа (CO2) нужно 40/2 = 20 моль этана.

Объем углекислого газа, образовавшегося при горении 40 л этана в 50 л кислорода равен 20 моль * 22.4 л/моль = 448 л.

Итак, объем углекислого газа, который образуется при горении 40 л этана в 50 л кислорода, равен 448 л.