Для решения данной задачи необходимо знать, что при растворении карбоната кальция в азотной кислоте образуется углекислый газ. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната кальция выделяется один моль углекислого газа. Рассчитаем количество молей карбоната кальция:

m(CaCO3) = 4 г
M(CaCO3) = 100.09 г/моль
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 4 г / 100.09 г/моль ≈ 0.03996 моль

Следовательно, выделится тот же объем газа (н.у.):

V = n = 0.03996 моль

Таким образом, при растворении в избытке азотной кислоты карбоната кальция массой 4 г выделится примерно 0.03996 моль углекислого газа.