a) Для сжигания 1 моль этана (С2Н6) требуется 3 молекулы кислорода (O2).

Таким образом, для 4 моль этана потребуется 4 * 3 = 12 молекул кислорода.

Объем 1 молекулы газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) составляет примерно 22.4 л.

Поэтому для сжигания 12 молекул кислорода потребуется 12 * 22.4 = 268.8 л кислорода.

б) Для сжигания пропана (C3H8) массовое соотношение составляет 5 моль кислорода на 1 моль пропана.

Таким образом, для 50 л пропана потребуется 50 / 22.4 = 2.232 моль пропана.

Для сжигания 2.232 моль пропана потребуется 2.232 * 5 = 11.16 молов кислорода.

Объем 11.16 молов кислорода при нормальных условиях составит 11.16 * 22.4 = 249.984 л кислорода.