Для решения этой задачи необходимо вычислить количество вещества каждого компонента в исходных растворах, затем определить, какие из них образуют осадок при их смешивании, и найти массу образовавшегося осадка.

Начнем с раствора хлорида бария:
Масса раствора хлорида бария = 150г
Концентрация хлорида бария в растворе = 8%
Молярная масса хлорида бария $BaCl2$ = 137,3 + 2*35,5 = 208,3 г/моль

Количество вещества хлорида бария в растворе:
n$BaCl2$ = масса / молярная масса = 150г / 208,3 г/моль = 0,72 моль

Теперь перейдем к раствору сульфата натрия:
Масса раствора сульфата натрия = 100г
Концентрация сульфата натрия в растворе = 8%
Молярная масса сульфата натрия $Na2SO4$ = 222,99 + 32,06 + 416 = 142,04 г/моль

Количество вещества сульфата натрия в растворе:
n$Na2SO4$ = масса / молярная масса = 100г / 142,04 г/моль = 0,705 моль

Эффект образования осадка происходит при смешивании хлорида бария и сульфата натрия, так как образуется нерастворимый сульфат бария $BaSO4$.

Уравнение реакции:
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

Найдем количество образовавшегося осадка сульфата бария $BaSO4$:
Из уравнения видно, что каждый моль хлорида бария образует один моль сульфата бария.
Так как у нас есть 0,72 моль хлорида бария, то образуется 0,72 моль сульфата бария.

Масса образовавшегося осадка:
Масса = количество вещества молярная масса = 0,72 моль 233,4 г/моль = 167,9 г

Итак, масса осадка сульфата бария, который образуется при смешении 150г 8% раствора хлорида бария и 100г 8% раствора сульфата натрия, равна 167,9 г.