Для определения массы осадка, который образуется при смешении данных растворов, необходимо рассмотреть реакцию, которая происходит между хлоридом бария и сульфатом натрия:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

Из уравнения видно, что образуется осадок бария сульфата, который имеет химическую формулу BaSO4.

Для вычисления массы осадка необходимо определить, какой из исходных реагентов является ограничивающим. В данном случае ограничивающим является BaCl2, так как он реагирует с Na2SO4 в соотношении 1:1.

Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 142.04 г/моль

Из данной информации можно определить, что 150г 8% раствора BaCl2 содержит примерно 0.874 моль BaCl2, а 100г 8% раствора Na2SO4 содержит примерно 0.704 моль Na2SO4. Так как BaCl2 является ограничивающим реагентом, образуется 0.874 моль BaSO4.

Молярная масса BaSO4 = 233.39 г/моль

Масса осадка BaSO4 составит:

0.874 моль BaSO4 * 233.39 г/моль = 204.33 г

Таким образом, масса осадка бария сульфата, который образуется при смешении 150г 8% раствора хлорида бария и 100г 8% раствора сульфата натрия, составит примерно 204.33 г.